Σε νερό όγκου V = 1 L διαλύουμε 2,24 L αέριας ΝΗ₃ μετρημένα σε S.T.P. χωρίς να μεταβληθεί ο όγκος του διαλύματος. Στο διάλυμα Δ₁ που προέκυψε από την διάλυση της αμμωνίας προσθέτω 7,4 g βάσης μετάλλου Μ(ΟΗ)_x και προκύπτει διάλυμα Δ₂ όγκου V = 1 L, όπου ο βαθμός ιοντισμού της αμμωνίας έχει μεταβληθεί κατά 200 φορές σε σχέση με το Δ₁. Κατόπιν στο διάλυμα Δ₂ προσθέτω σταδιακά ΗCℓ ποσότητα n₃ (σε mol) μέχρι να προκύψει διάλυμα Δ₃, όγκου V = 1 L με pH₃ = 9. Να βρεθούν:

α. το pH₁ του διαλύματος Δ₁ και ο βαθμός ιοντισμού α₁ της αμμωνίας στο διάλυμα Δ₁

β. η σχετική ατομική μάζα του μετάλλου Μ

γ. η ποσότητα σε mol του ΗCℓ που προσθέσαμε

δ. τα mol του HCN που πρέπει να προσθέσω ώστε να προκύψει διάλυμα Δ₄ με pH = 8, όγκου V = 1 L

Δίνεται για την NH₃ K_b = 10^–5, για το HCN K_a = 10^–9, το μέταλλο Μ έχει ίσο αριθμό ηλεκτρονίων και νετρονίων.

Όλα τα διαλύματα βρίσκονται στους 25 ^οC όπου K_w = 10^–14. A_r O: 16, H: 1, επίσης Α_r,M < 50.

Πατήστε την εικόνα για την λύση.